【題目】可逆反應2NO2
2NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
A.①③④B.②③C.①④D.①②③④
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如圖轉化關系(其他產物已略去),下列說法錯誤的是( )
A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3
B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3
C. 若X為O2，則A可能為硫化氫
D. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可能為CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質之間的轉化關系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去)。
請回答下列問題：
(1)寫出物質的結構簡式：A____________，C___________，E____________。
(2)在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________(填編號，下同)，屬于酯化反應的是________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________________________；
②____________________________________________________；
⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】RLClaisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5
+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖
試回答下列問題：
（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。
（2）C的結構簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為______。
（3）H→K反應的化學方程式為______。
（4）含有苯環結構的B的同分異構體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為______（任寫一種即可）。
（5）乙酰乙酸乙酯（
）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數目為0.2×6.02×1023
C. 室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中
增大
D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+
3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關系,在20℃進行實驗,所得的數據如下表:
實驗編號 離子濃度 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/mol·L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/mol·L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v/mol·L-1·s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×0-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列結論正確的是
A. 反應物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應速率的影響程度完全相同
B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應速率的影響
C. 若該反應速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數),則c=1
D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8
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【題目】NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。
(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。
(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 ℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應N2H4+H＋
N2H5+的平衡常數K=________(填數值)。
(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：
①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)。
②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。
根據以上實驗數據計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。
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【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )
A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩定性C＞A＞B.
C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變
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【題目】
、Cr3+對環境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成
：Cr3++3OH
Cr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=___________。
（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。
（3）為了測定工業廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100 mL濾液；
Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
（4）根據2
+2H+
+H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應為_______________。
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