Question

【題目】、Cr3+對環境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（3）為了測定工業廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）根據2+2H++H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應為_______________。

Answer 1

【答案】1.0×1032 13.5 酸式 潤洗 正 4OH4eO2↑＋2H2O

【解析】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時，溶液的pH為5，據此計算Cr（OH）3的溶度積常數；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發生反應：Cr3++3OH-═Cr（OH）3，根據方程式計算；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液，具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗；

②根據氧化還原反應過程電子得失守恒計算；

（4）根據裝置圖分析，右側CrO4-轉化為Cr2O72-，左側NaOH稀溶液轉變為NaOH濃溶液，則發生的反應應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以左側為陰極，右側為陽極，電解池陽極與外電源正極相連，陽極為物質失去電子，發生氧化反應，據此寫出電極反應式。

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時，溶液的pH為5，溶液中c（OH-）=10-9mol/L，c（Cr3+）=10-5mol/L，則常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，故答案為：1.0×10-32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發生反應：Cr3++3OH-═Cr（OH）3，則反應后c（OH-）=0.5mol/L-0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反應后，溶液pH=14-pOH=14+lgc（OH-）=13.5，故答案為：13.5；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液，具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗，故答案為：酸式；潤洗；

②cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn從+7價降為+2價，Fe從+2價升為+3價，根據電子得失守恒，存在反應關系：MnO4～5Fe2+，則滴定所用的FeSO4的濃度為c（Fe2+）=5cmol/L，取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液，Cr從+6價降為+3價，Fe從+2價升為+3價，根據電子得失守恒，存在反應關系：Cr2O72-～6Fe2+，則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為= mol/L，故答案為： mol/L；

（4）根據裝置圖分析，右側CrO4-轉化為Cr2O72-，左側NaOH稀溶液轉變為NaOH濃溶液，則發生的反應應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以左側為陰極，右側為陽極，電解池陽極與外電源正極相連，陽極為物質失去電子，發生氧化反應，則其電極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故答案為：正；4OH--4e-═O2↑+2H2O。