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（10分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

（1）Al(OH)₃、CoSO₄、Li₂CO₃ （1分）
（2）隔絕空氣和水分（2分）
（3）2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑ （2分）
（4）2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄＝Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O （2分）
有氯氣生成，污染較大（1分）
（5）Li₂SO₄+Na₂CO₃＝Na₂SO₄+Li₂CO₃↓ （1分）趁熱（1分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應①、②是化工生產中的兩個重要反應
①甲溶液

A + B + C
②乙經過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：
（1）A的電子式是              。
（2）將A通入B的溶液中，反應的離子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃燒時放出92.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是          。
（4）工業上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。
（5）化工生產②中第二步、第三步用到的設備名稱分別為        、        。第二步采用的反應條件為                          。
（6）將A和D按物質的量1:1通入下列裝置中：

該過程中的化學方程式是: _______________________。
上述實驗裝置設計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
（7）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應過程中轉移1.5 mol電子，該反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaH₂PO₄是一種用途廣泛的化工產品。工業上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來制取，則可使生產成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復分解反應不能自發進行，有研究者設計了用萃取法制取NaH₂PO₄的工藝：

萃取時主要反應如下：（S代表萃取劑，萃取劑對HCl的選擇性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H₃PO₄

NaH₂PO₄＋HCl
②HCl＋S

HCl·S △H＜0
③H₃PO₄＋S

    H₃PO₄·S     △H＜0
（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。
（3）下圖是萃取溫度對HCl萃取率的影響和H₃PO₄與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖。

①當萃取溫度低于40時，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃取；當溫度高于40℃時，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②從H₃PO₄與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當提高H₃PO₄與NaCl物質的量比，會促進HCl的萃取。但H₃PO₄過量太多，會導致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學-化學與技術】
海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但常規蒸餾法法也存在較大缺陷，請說明常規蒸餾法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）離子交換法也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式。
（3）目前從海水中提取溴的常用流程如下（苦鹵，海水蒸發結晶分離出食鹽的母液）：

從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是。
（4）海水提鎂過程中，與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯系。__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業目前的生產條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
該反應在低溫下能否自發                    （填：能或否）。
（2）合成氨工業中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH₃(g)

N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正            V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝                  。
④在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是           （填序號）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

生態溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH₄＋4CuO

CO₂＋2H₂O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。
（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在我國干旱嚴重的華北地區，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷云層中播撒碘化銀或干冰，實現人工增雨，達到減災的目的。下列有關人工增雨的評述中，你認為不太合理的是（）

A．它對農業生產和大氣環境的改善有一定的效益

B．它使用的碘化銀中的重金屬元素將對地表土壤造成污染

C．它使用的碘化銀如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染

D．它是人類徹底戰勝自然的表現，體現了人類的力量是無窮的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修2：化學與技術】(15分)
工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作。
I、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾。最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學循環分解水制氫。MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

	開始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	2.7	4.2
Mn²⁺	8.3	10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質的量之比應為。
(2)控制pH的操作中m的值為。
II、用MnFe₂O₄熱化學循環制取氫氣：

(3)由上可知，H₂燃燒的熱化學方程式是。
(4)該熱化學循環制取氫氣的優點是

(填字母編號)。
A．過程簡單、無污染

B．物料可循環使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業上可用H₂、HCl通過下圖的循環流程制取太陽能材料高純硅。

反應①

反應②：

（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75％。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H₂的體積比是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學與生活的說法不正確的是

A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO₂	B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品

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