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（8分）【化學-化學與技術】
海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但常規蒸餾法法也存在較大缺陷，請說明常規蒸餾法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）離子交換法也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式。
（3）目前從海水中提取溴的常用流程如下（苦鹵，海水蒸發結晶分離出食鹽的母液）：

從反應③后的溶液中分離出單質溴的方法是。
（4）海水提鎂過程中，與石灰窯和鹽酸廠有著緊密的聯系，試說明海水提鎂與鹽酸廠之間的必然聯系。__________________________________________________________

小題1:需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大
小題2:CH₂=CHCOONa
小題3:蒸餾
小題4:鹽酸廠為溶解氫氧化鎂提供鹽酸，電解氯化鎂制鎂的過程中，為鹽酸廠提供氯氣作原料

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。
Ⅰ．目前工業上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來 D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A．c(CO)=c(H₂) B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強不變 D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是____________。（寫出一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=–483.6kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是_________。

A．增大壓強

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增大反應物的濃度

（3）在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：
①求5min內的平均反應速率v(NH₃)=_______________
②達到平衡時NH₃的體積分數為___________%
(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的電解反應式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中屬于還原產物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是______________。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進行的操作有蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[化學與技術]硫酸在日常生產生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優點是。
（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

壓強/Mpa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中數據分析。在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量? （填“是” 或“否”）。
（4）為提高SO₃吸收率，實際生產中用吸收SO₃。
（5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。