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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【答案】C

【解析】A. 二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項A錯誤；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，選項B錯誤；C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項C正確；D. 用惰性電極電解MgCl2溶液，反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用某種儀器量一液體體積時，平視讀數為V1mL，仰視讀數為V2mL，俯視讀數為V3mL，若V3＞V1＞V2 ，則所使用儀器可能是（　　）
A.容量瓶
B.量筒
C.堿式滴定管
D.以上儀器均不可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 1molCO2含有2mol 氧原子 B. 2molCO2含有2mol 氧原子

C. CO2的摩爾質量是44 D. 1molCO2的質量是44g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學與生產、生活的認識正確的是

A. 綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品

B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D. 和CO2生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為．
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．

①該化合物的化學式為，已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ．（寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：

元素代號	X	Y	Z	M	Q	R
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合價	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學式)。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。

(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1 L，假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質量分數39%(密度為1.3 g/cm3)變為______mol/L(保留一位小數)。