Question

（12分）按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：                                  
（2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：
CH₃COOH                                          
NH₃·H₂O                                          
（3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：
NaHCO₃                                          
AlCl₃                                        
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：
                                                     

Answer 1

（1）N₂（g） + 2O₂（g） 2NO₂（g） △H = +68kJ/mol
（2） CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺        NH₃·H₂O   NH₄⁺ + OH^-
（3） HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-     Al³⁺ + 3H₂O   Al（OH）₃ + 3H⁺
（4） CaCO₃(S)  Ca²⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)

（1）考查熱化學(xué)方程式的書寫。需要注意的是要標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)熱的數(shù)值、符號(hào)和單位；（2）考查電離方程式的書寫。要注意分清是強(qiáng)電解質(zhì)還弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。如果是多元弱酸還要分布電離；（3）在書寫水解方程式時(shí)要用可逆號(hào)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”。如果是多元弱酸根還要分布水解；（4）溶解平衡方程式的書寫要標(biāo)出狀態(tài)，用可逆號(hào)。