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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是

A．氖氣

B．氯化鈉

C．二氧化碳

D．硝酸銨

A．氖氣不含化學(xué)鍵 B．氯化鈉只含離子鍵
C．二氧化碳只含共價鍵 D．硝酸銨含共價鍵和離子鍵

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：
（2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：
CH₃COOH
NH₃·H₂O

（3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：
NaHCO₃
AlCl₃
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
(1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃     △H="a" kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)+0₂(g)=C0₂(g) △H₁=-akJ·mol^-1
2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(l)  △H₂=-bkJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+50₂(g)=4C0₂(g)+2H₂0(l)     △H₃=-ckJ·mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變：△H=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－¹
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－¹
則反應(yīng)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)　ΔH為

A．—162 kJ·mol^－¹	B．＋81 kJ·mol^－¹
C．＋162 kJ·mol^－¹	D．－81 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙
醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法錯誤的是 ( )

A．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能

B．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為熱能

C．太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化為熱能

D．可充電電池在充電時是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，而放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題