Question

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數為內層電子數的2倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數比族序數多2。請回答:
(1) 寫出元素的符號：A         ；    B____________。
（2）畫出D離子的結構示意圖________________________，
C在周期表的位置為                             ；
（3）C的最高價氧化物的電子式是                ；
E與D的單質在常溫下反應的生成物電子式為                              ，E與D按原子數1∶1化合而成的物質所含化學鍵類型為                    。
(4) A與D可形成三種電子總數為10的微粒，其中形成分子的結構式為                ，寫出另二種微粒其中一種的化學式             ； A與D還可形成電子總數為18的微粒，該微粒的化學式為                。

Answer 1

（15分） (1)  H；N（各1分）
(2)   O^2—結構示意圖略，第二周期第ⅣA族；（各2分）
(3) （2分）；（2分）；離子鍵、共價鍵（2分）。
(4)  H—O—H；  OH^—或H₃O⁺；  H₂O₂（各1分）

根據元素的結構、性質及其在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、N、C、O、Na。
（2）原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數，所以氧離子的結構示意圖為。碳元素位于第二周期第ⅣA。
（3）碳的最高價氧化物是CO₂，含有極性鍵的共價化合物，所以電子式為。鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，含有離子鍵的離子晶體，電子式為。在加熱的條件下生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。
（4）H和O形成的10電子分子微粒是水，結構式為H－O－H。如果不是分子，則是OH^—或H₃O⁺；H和O也可以形成18電子微粒雙氧水，其化學式為H₂O₂。