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(15分)X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大,X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z原子外圍電子排布式為nsnnp2n,W原子核外的M層中只有兩對成對電子,Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請回答下列問題:
(1)X、W的元素符號依次為                  
(2)寫出Y2的電子式____________________;
(3)WZ2與XZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是                  ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是         (寫分子式);
(4)Q在元素周期表      區(qū)(填s、p、d、ds、f),其外圍電子排布式為                            ,在形成化合物時它的最高化合價為            
(15分)(1)C    S          (各2分)(2)(2分)
(3)V形      直線形    SO2 (各1分)
(4)d(2分)        3d54s1   (2分)    +6(2分)
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷,X、Y、Z、W、Q 五種元素分別是C、N、O、S、Cr。
(2)氮氣中含有3對電子對,所以電子式為
(3)SO2和CS2中中心原子含有對孤對電子分別是2對和0,所以前者是V形,后者是直線型。由于水水極性分子,所以根據(jù)相似相溶原理可知SO2在水中的溶解度大。
(4)區(qū)大名稱來自于按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號,所以根據(jù)構(gòu)造原理可知,鉻元素是d區(qū),其外圍電子排布式為3d54s。外圍電子共計6鉻,所以最高價是+6價。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題:
(1)請寫出字母O代表的元素符號      ,該元素在周期表中的位置                   。
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表        (填元素符號);其中電負性最大的是              (填右圖中的序號)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是            (填化學式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:                                
(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是        ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于
        晶體。
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖(甲)所示,其晶胞特征如下圖(乙)所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖(丙)所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
晶胞中i原子的配位數(shù)為             ,一個晶胞中i原子的數(shù)目為              , 該晶體的密度為__________________(用MNA、d表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)下列元素的名稱: A           B           C            D          
(2)寫出AB2與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                       
(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖       , 用電子式表示化合物 C2D 的形成過程               。    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B元素原子的半徑是其所在主族中最小的,其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍;元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同;E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:
(1) 寫出元素的符號:A         ;    B____________。
(2)畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________,
C在周期表的位置為                             
(3)C的最高價氧化物的電子式是                
E與D的單質(zhì)在常溫下反應的生成物電子式為                              ,E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學鍵類型為                    
(4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒,其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                ,寫出另二種微粒其中一種的化學式             ; A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒,該微粒的化學式為                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于Pt與Pt的說法正確的是
A.Pt與Pt是同一種核素B.Pt與Pt的質(zhì)量數(shù)相同
C.Pt與Pt互為同位素D.Pt與Pt的中子數(shù)均為78

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關描述正確的是( )
A.主族元素A、B、C、D的離子aA2+bB+cC2ˉ、dDˉ具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù)大小關系為a>b>c>d
B.非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子,該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強
C.隨原子序數(shù)的增大,堿金屬元素單質(zhì)的密度逐漸增大,ⅦA元素的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
D.兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質(zhì)化學性質(zhì)幾乎完全相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________,
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、
質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A.47B.175C.61D.57

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)①~⑩是元素周期表中的十種元素:
     主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 



 
3

 


 


4

 
 
 
 
 

回答下列問題:
(1)某同學對下列性質(zhì)進行了對比,其中正確的是                  
A.原子半徑:⑩>⑨>⑦  
B.離子半徑:⑨>④>⑦ 
C.非金屬性:③>②>⑥
D.單質(zhì)的熔點:④>⑨>⑩>⑧   
E.單質(zhì)的氧化性:③>⑦>⑧
(2)用合適的化學用語回答:
金屬性最強的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        
常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為:                      
溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為:               
(3)在上述元素中,②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應,該反應的化學方程式為
                                     ;⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應,該反應的離子方程式為        

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