【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）并指出反應(yīng)類(lèi)型
(1)乙烯在一定條件下與水反應(yīng) ___________________________________，__________
(2)苯與濃硝酸反應(yīng)______________________________________________，__________
(3)乙酸與丙醇反應(yīng)______________________________________________，__________
【答案】CH2＝CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反應(yīng) 
+HO-NO2
+H2O 取代(或硝化)反應(yīng) CH3COOH＋CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反應(yīng)
【解析】
(1)乙烯在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
(2)苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水；
(3)乙酸與丙醇在濃硫酸做催化劑，加熱條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丙酯和水；
(1)乙烯在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
答案：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng)
(2)苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑，水浴加熱的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為
+HO-NO2
+H2O ；
答案：+HO-NO2+H2O 取代（或硝化）反應(yīng)
(3)乙酸與丙醇在濃硫酸做催化劑，加熱條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丙酯和水，化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O ；
答案：CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項(xiàng) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫(xiě)容器代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用敘述不正確的是（ ）
A.化學(xué)科學(xué)將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展
B.化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問(wèn)題的解決提供有力的保障
C.化學(xué)科學(xué)在了解疾病的病理方面無(wú)能為力
D.化學(xué)科學(xué)使人類(lèi)能夠更好地利用能源和資源
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D. ①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強(qiáng)
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列為制取溴苯實(shí)驗(yàn)的有關(guān)現(xiàn)象的敘述和解釋?zhuān)渲姓_的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室制取的溴苯的實(shí)驗(yàn)后液體呈褐色，由于產(chǎn)物溴苯是褐色的
B.溴苯比水輕，因此溴苯浮在水面上
C.實(shí)驗(yàn)室制取溴苯時(shí)，導(dǎo)管口出現(xiàn)白霧，是由于HBr遇水蒸氣而形成的
D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Cl2→Cl-B.Cl-→Cl2C.Cu2＋→CuD.CO32-→CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_____________；x為_______________。
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。
(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P0。請(qǐng)用P0、P來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)為_______________%。
(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________。
A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)
C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molA的同時(shí)生成n molB
E.體系的溫度不再變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業(yè)制取TiO2的工藝流程圖如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價(jià)為________________________。
(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學(xué)式)。
(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是____________，流程中的操作a是____________。
(5)制取金紅石過(guò)程中，需要測(cè)定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應(yīng)消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質(zhì)的量濃度為________。
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