【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | C2H5OH(H2O) | Na | 蒸餾 |
B | CH4(C2H4) | 溴水 | 洗氣 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
D | 甲苯(苯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結構如圖所示，3個苯環在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發生加成、取代反應
C. 苯環上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)達到平衡狀態標志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
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【題目】寫出下列反應的化學反應方程式（注明反應條件）并指出反應類型
(1)乙烯在一定條件下與水反應 ___________________________________，__________
(2)苯與濃硝酸反應______________________________________________，__________
(3)乙酸與丙醇反應______________________________________________，__________
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中， ______________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為___________。
（4）濾液中除Na2S2O3和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00 g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】環境問題越來越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。
回答下列問題：
(1)NH3的電子式為____________，NH4NO3中含有的化學鍵是________________：
(2)下列關于霧霾的敘述錯誤的是________(填序號)
A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 B．NH3是形成無機顆粒物的催化劑
C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 D．霧霾的形成過程涉及氧化還原反應
(3)預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為________________________。預防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解后該溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)在有氧條件下，催化劑能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應，測得反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是__________________________。在無氧條件下，反應器中NH3能將NO2還原為N2，當生成1mol N2時轉移電子________mol(可用分數表示)。
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