Question

【題目】①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室溫條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

A. 水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B. 將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④

C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

【答案】A

【解析】A．①、②水電離的c(H＋)=溶液中c(OH－)= =-mol/L =1×10-12mol/L，③、④水電離的c(H＋)=溶液中c(H＋)=1×10-12mol/L，所以水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④，故A正確；B．②的c(H＋)=④的c(OH－)，將②、④溶液混合后，H++OH－H2O，pH＝7，消耗溶液的體積：②=④，故B錯誤；C．由于醋酸為弱酸，大量醋酸未電離，所以等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大，故C錯誤；D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液稀釋10倍，稀釋促進弱酸醋酸、弱堿一水合氨電離，溶液的pH①<3，②=3，③>10，④=10，所以③＞④＞②＞①，故D錯誤。故選A。