【題目】用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（ ）
①500 mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙
A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族，丙元素的名稱為 ．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ， 乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（ ） 
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。室溫條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ）
A. 水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④
B. 將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④
C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應(yīng)15min。
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸。
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL1:1HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀。
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥。
（1）步驟1反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是_________________________________________。
（2）步驟2是為了分離出________。
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有____________________________________。
（4）步驟4加沸石的目的是____________________________________________。
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是__________________________________________。
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合價(jià)升高，則該元素________電子，被________；_______元素化合價(jià)降低， 則該元素 _________電子，被_______；_______是氧化劑，____是還原劑，還原劑發(fā)生了________反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變
B. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→a
C. 當(dāng)外電路通過(guò)0.15 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol
D. 電極a反應(yīng)式為：2NH3 + 6e﹣+ 6OH﹣= N2↑+ 6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】主鏈上有4個(gè)碳原子的某烷烴有兩種同分異構(gòu)體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴(含一個(gè)碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
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