Question

【題目】下列各種說法中，其中正確的是：

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等

D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大于醋酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.NaCl溶液中只含有5種微粒：H2O、Na+、Cl-、H+、OH-；由于部分ClO-發生水解，故而NaClO溶液中含有6種微粒：H2O、Na+、ClO-、HClO、H+、OH-，A項錯誤；

B. 能使酚酞試液變紅的溶液的pH>10，0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，一水合氨可能是強堿（pH=13時），也可能是弱堿（10<pH<13時），故不能說明一水合氨是弱電解質，B項錯誤；

C. NaOH溶液和CH3COONa溶液中pH相等，即兩溶液中OH-濃度相等，NaOH溶液中的OH-幾乎全部來自NaOH的電離（水的電離受到抑制），而CH3COONa溶液中的OH-全部來自水電離的OH-（水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-），所以NaOH溶液中水電離的OH-濃度與CH3COONa溶液中水電離的OH-濃度不可能相等，C項正確；

D. 濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后鹽酸和醋酸的濃度仍相等，由于鹽酸完全電離，醋酸只有部分電離，所以溶液中H+濃度大小是：鹽酸>醋酸，所以溶液的pH：鹽酸<醋酸，D項錯誤；答案選C。