Question

假定把¹²C的相對原子質量定為24，把24g¹²C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是…………（ ）

A．此時16O的相對原子質量為32

B．標況下44gCO2的體積為22.4L

C．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數目的分子

D．44gCO2和28gCO含有相同數目的分子

E、標況下，1molO₂為44.8L
F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol·L^-1

Answer 1

F

：本題考查的知識點是：對物質的量、相對原子質量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、質量、體積等一系列概念的理解。解答本題時可將一系列物理量分為兩大類，即客觀的，如質量、體積、微粒數、密度等，它們不隨人為規定而改變；另一類為主觀的，如物質的量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、摩爾質量、原子量、分子量等均為人為規定，它們隨人為規定的改變而改變。而且原子量的標準改變會使原子量和分子量的數值改變，而阿伏加德羅常數標準的改變會引起物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度及阿伏加德羅常數的數值發生改變。
----本題中原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由¹²C原子質量的1/12變為¹²C原子質量的1/24。所以將¹²C的原子量定為24時，物質的式量加倍。而將阿伏加德羅常數由12g¹²C所含碳原子數變為24g¹²C所含原子個數。所以摩爾質量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質的量及物質的量濃度均隨之發生變化。
----具體分析如下：
A、正確，氧原子的實際質量沒變，但標準卻由¹²C質量的1/12變為1/24，所以¹⁶O的原子量由16變為32
B、正確，44gCO₂客觀存在，其標況下的體積22.4L也客觀存在
C、正確，此時N_A雖然由原來的約6.02×10²³變為約12.04×10²³，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的
D、正確，理由同C
E、正確，雖然氧氣的體積是客觀存在的，32g的體積就是22.4L，64g的體積就是44.8L，但此時32g和64g誰是1mol呢？務必注意到“標準”的改變，顯然此時的64g氧氣才是1mol,體積44.8L
F、不正確，由于“標準”的改變，此時的40gNaOH已經不是1mol了， 而是0.5mol!!則，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol·L^-1