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設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（雙選）……（ ）
A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1:1 B．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量總和
C．在任何條件下，1molH2所含的原子數為NAD．1molH2SO4中所含有的粒子數就是NA
AB
A、N2與CO的摩爾質量都是28g·mol-1，根據阿伏加德羅定律，當二者有相同分子數的時候，則二者的物質的量相等，由m=M*n知二者的質量也必然相等，因此A正確；
B、1molH2O所包含的分子數就是NA個,因此B正確；
C、1molH2所包含分子數為NA，包含原子數為2NA，故C錯誤；
D、這里的粒子數指代不明確，如果是指H2SO4分子，則正確，如果所指是其中所包含的原子總數則為7NA，故D也不正確.
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬氧化物化學式為M2O3，電子總數為50，每個M離子具有10個電子，已知其中氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，M核內的中子數是
A．10
B．13
C．21
D．14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(   )
A．0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的電子數為1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將8.8g FeS固體置于200mL 2. 0 mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液體積不變，試計算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度（摩爾濃度）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）……（ ）
A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA
C．32g氧氣含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，1L乙烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為6NA/22.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是…………（ ）
A．此時16O的相對原子質量為32
B．標況下44gCO2的體積為22.4L
C．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數目的分子
D．44gCO2和28gCO含有相同數目的分子
E、標況下，1molO2為44.8L
F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產生氣體時，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質的量濃度是多少。
析：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質量是多少？CO與CO2的分子個數比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量分數為ω的NaOH溶液，其物質的量濃度為a mol·L－1，加熱蒸發水份使其質量分數變為2ω，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為ｂ mol·L－1，則a與ｂ的關系正確的是                
A．ｂ＝2aB．a＝2ｂ?C．ｂ＜2aD．ｂ＞2a

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