Question

難溶性雜鹵石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：__________。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________②____________________

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
已知298K時，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5，求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留三位有效數字）。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂；Mg(OH)₂
（2）氫氧根與鎂離子結合，使平衡向右移動，K⁺變多。
（3）K₂CO₃；H₂SO₄
（4）①在同一時間K+的浸出濃度大；②反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。
（5）K=1.75×10⁴