日本精品视频网站,欧美一级二级三级蜜桃,国产亚洲视频在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示。

回答下列問題：

（1）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？。

（2）請寫出OAB段的離子方程式；當混合液的PH= 時，開始放出CO₂氣體。

（1）CO₃^2-、HCO₃^-（2）CO₃^2-+H⁺=HCO₃^- 6

解析:略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=

4.5

左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

HCO

)?c(OH-)

)

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：

（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
（3）當混合液的pH=

時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=

8.0×10^-9

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現將0.04mol?L^-1的HA溶液與0.02mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則該混合溶液c（H⁺）

＜

c（OH^-）（請填“＞”“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN^-）=

0.02

mol?L^-1．如HA是
CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH₃COOH）

＜

c（CH₃COO^-）（請填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

不能

（填：“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（3）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數K_h=2×10^-4，當溶c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時，溶液的
pH=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省松原市寧江區實驗中學高二上學期12月份月考化學試卷 題型：填空題

（9分）常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示。

回答下列問題：
（1）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？。
（2）請寫出OAB段的離子方程式；當混合液的PH= 時，開始放出CO₂氣體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市薊縣一中高二第二次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h= =2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH=            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學