【題目】下列物質溶于水后溶液顯堿性的是
A.K2SO4B.SO2C.FeCl3D.NaClO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．標準狀況下，l mol任何物質的體積均為22.4 L
B．CH4的摩爾質量為16 g
C．1mol H2O的質量為18 gmol－１
D．3.01×l023個SO2分子的質量為32 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66 g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為________L；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度(設反應前后溶液的密度均為1 g·cm－3，反應前后溶液體積變化忽略不計)___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是 ( )
A. PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B. PH3是非極性分子
C. 它的分子構型是平面三角形 D. 磷原子采用sp2雜化方式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、環境密切相關。下列有關說法不正確的是( )
A. 竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體
B. 研發使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統發病率
C. 膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外
D. 碘酸鉀具有較強的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[選修3：物質結構與性質]（20分）
Ⅰ（6分）下列敘述正確的有
A．某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7
B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點
Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：
（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為__________，分子的立體構型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。
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【題目】某澄清透明溶液中，能大量共存的一組離子是
A. Fe3+、NO3-、Ba2+、SCN- B. Ca2+、NO3-、Cl-、Mg2+
C. NH4+、OH-、CO32-、Na+ D. H+、HCO3-、Al3+、SO42-
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【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質的量為____，質量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為__．
（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為___，所含電子數之比為__，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數之比為______密度之比為______．
（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為____________，CH4和CO物質的量之比為________________。
（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）
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