Question

【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質的量為____，質量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質的量濃度為__．

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比為___，所含電子數(shù)之比為__，相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為______密度之比為______．

（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質量為7.60g，則平均摩爾質量為____________，CH4和CO物質的量之比為________________。

（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）

Answer 1

【答案】 5mol 85g 112 1.25mol/L 1：2 5:9 2:1 1：2 19g/mol 3：1 0.9mol/L 0.03mol

【解析】試題分析：（1）根據(jù) 計算OH﹣的物質的量和質量；根據(jù) 計算NH3的體積；根據(jù) 計算Ba(OH)2的物質的量濃度；（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量相等；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論分析相同質量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比、密度之比；（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體的總物質的量 ，其質量為7.60g，根據(jù) 計算平均摩爾質量；（4）根據(jù)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-計算SO42-的濃度；根據(jù)n=cv計算Al2(SO4)3的物質的量。

解析：（1）根據(jù)，3.01×1024個OH﹣的物質的量5mol，質量m=5mol×17g/mol=85g，5mol NH3在標準狀況下的體積是5mol×22.4L/mol=112L。如果5molOH﹣來自Ba(OH)2，則Ba(OH)2的物質的量是2.5mol，根據(jù)，該Ba(OH)2的物質的量濃度為 =1.25mol/L。

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量相等，設NH3、H2S 的物質的量都是1mol，則NH3、H2S的質量分別是17g、34g，所以質量之比為17:34=1:2，1個NH3分子含10個電子，1個H2S防止含18個電子，所含電子數(shù)之比為10:18=5:9；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，相同質量的氣體，分子數(shù)比等于摩爾質量的反比，所以相同質量的氨氣和硫化氫氣體分子數(shù)之比為34:17=2:1；同溫同壓，氣體的密度比等于摩爾質量的比，密度之比為17:34=1:2。

（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體的物質的量是，其質量為7.60g，根據(jù)，平均摩爾質量為19g/mol，設CH4和CO物質的量分別是xmol、ymol，則 ，解得 ，CH4和CO物質的量之比為3:1。

（4）100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，Al3+的物質的量是0.1L×0.6mo/L=0.06mol， 根據(jù)Al2(SO4)3=2 Al3++3SO42-，則SO42-的濃度為0.9mol/L，Al2(SO4)3的物質的量為0.03mol。