把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c(NO3-)為（ ）
A．(b－2c)/a mol·L－1 B．(2b－4c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－2c)/2a mol·L－1
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)＞v(正)
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數都相差1
C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數、原子半徑和單質的還原性都按照A、B、C、D的順序減小
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式：
①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：填空題
硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
(1)工業上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是 。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為 。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是 。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
有a、b、c、d、e五種氣體，現進行下列實驗：
(1)a和b混合 | 氣體變紅棕色 |
(2)c和d混合 | 產生白煙 |
(3)c和e分別通入少量溴水中 | 溴水都變成無色透明的液體 |
(4)b和e分別通入氫硫酸中 | 都產生淡黃色渾濁 |
則a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：填空題
濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為 。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有 。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為 。硫酸在該反應中表現的性質是 。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是 。
(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發現加水處立即變黑，黑色區不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式： 。該實驗中濃硫酸表現的性質有 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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