Question

濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為 。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有 。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為 。硫酸在該反應中表現的性質是 。

(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是 。

(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發現加水處立即變黑，黑色區不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式： 。該實驗中濃硫酸表現的性質有 。

 

Answer 1

(1)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE

(2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A

(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O　過氧化氫的氧化性比氧氣強

(4)2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF

【解析】(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應中硫元素化合價由＋6降到＋4，濃硫酸表現了強氧化性，同時有一部分H2SO4中各元素化合價均未改變，表現出了酸性，濃硫酸吸收了反應生成的水，使反應中有大量藍色固體出現，表現了吸水性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應方程式為2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，硫酸表現出了酸性。

(3)過氧化氫有強氧化性，常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發生反應的化學方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)根據題給現象，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，可發生反應2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。