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丙酸的結(jié)構(gòu)為CH₃—CH₂—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號(hào)	n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅)	反應(yīng)溫度/℃	丙酸鋅產(chǎn)率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

,反應(yīng)溫度　　　　℃。
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。
(3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(1)0.31　80　(3)原料利用率高,無(wú)廢液、廢渣排放等
(3)n(丙酸)=="0.5" mol;n(丙酸鋅)=="0.235" mol;產(chǎn)率=×100%=94.0%

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟④的離子反應(yīng)方程式為                                           。
（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對(duì)密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為            。
（3）步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有                        。
（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是                                                             。
（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃,先通入　　　　　　　(填化學(xué)式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO₃制得純堿,化學(xué)方程式為　　　　　　　　。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

	MgO	MgCl₂
熔點(diǎn)/℃	2 852	714
沸點(diǎn)/℃	3 600	1 412

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl₂而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng)，在________部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質(zhì)。

已知:在Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式。
　　　　Cr(OH)₃+　　　　Na₂CO₃+　　　　　　　　　　Na₂CrO₄+　　　　CO₂+　　　　　　
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、　　　　。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H₂SO₄,　　　　,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。繼續(xù)加入H₂SO₄目的是　。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO₄²^—+2H⁺Cr₂O₇²^—+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度溶解度化學(xué)式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415
Na₂CrO₄	84	115	126

(5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na₂CrO₄)加入適量H₂SO₄,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物。單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦Mg₂B₂O₅·H₂O來(lái)制取。

（1）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式                         ，
（2）寫(xiě)出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫(xiě)出表示溶液a物料守恒的關(guān)系                    ；
（4）步驟③中加入稀H₂SO₄的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI₃，BI₃熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用2.00 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27.00 mL Na₂S₂O₃溶液。（已知：I₂+2S₂O₃²^－2I^－+S₄O₆²^－）
①滴定過(guò)程中所用的指示劑為         ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                ；
②粗硼中硼的含量為_(kāi)___          ；
（6）利用硼砂晶體（Na₂B₄O₇?10H₂O）可制備過(guò)硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過(guò)硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過(guò)硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為             ，請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的解題過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi₂O₆＋H₂SO₄(濃) Li₂SO₄＋Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如右表
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是                                  。
（2）濾液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，此時(shí)沉淀的雜質(zhì)離子有                            。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有                                                             。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na₂CO₃溶液過(guò)濾后需要用熱水洗滌的原因是                           。
（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO₄)制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：

（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。
a．加人過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣 b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出
（3）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：
BaSO₄ (s)+CO₃²^－(aq)BaCO₃(s)+SO₄²^－(aq)
則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO₄固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_(kāi)_____。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。
③已知：K_sp(BaCO₃)=2.40×10^－⁹，K_sp(BaSO₄)=1.20×10^－¹⁰�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。如用1.00 L 0. 210 mol ? L^－¹Na₂CO₃溶液處理，試計(jì)算BaSO₄被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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