【題目】下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是
A. 純堿溶液可去除油污
B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑
C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色
【答案】D
【解析】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項A不符合；B．泡沫滅火器(成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，選項B不符合；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O
TiO2↓+4HCl↑，選項C不符合；D．一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色是因為NaHSO4電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，選項D符合。答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是
A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
C. 與4mol／L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋正確的是（）
A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物
D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列問題：
（1）B的名稱是____________________。
（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。
（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲氫反應(yīng):LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是
A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa
B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)
C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多
D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
B. 化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C. 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D. 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i.CH3OH(g) 
CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。
(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。
①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。
②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。
③測得C點時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=________。
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