【題目】下列說法正確的是( )
A. 自發反應在任何條件下都能實現
B. 化學反應不一定都有能量變化
C. 升高溫度,活化分子百分數增大,化學反應速率一定增大
D. 一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數,從而提高反應物的轉化率
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列組合屬于同素異形體的是
A. 3517Cl與3717Cl B. 金剛石與C60
C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3與CH3CH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉化為無毒無害的物質的化學過程。
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的脫硝技術，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應生成N2和H2O。
已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1
脫硝反應：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1
（2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質的量的分數如圖所示。
①下列可提高氨氣產率的途徑是__________。
A.盡量提高反應溫度 B.對原料氣適當加壓
C.采用適當的催化劑 D.將氨氣液化，不斷移出液氨
②上圖所示平衡體系中當NH3的物質的量分數分別為0.549和0.429時，該反應的平衡常數分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當NH3的物質的量分數為0.600時，容器的體積為2L，此時該反應的化學平衡常數K=________。
（3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質轉化過程如圖所示，
①反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
②寫出該過程的總化學反應方程式_____________________________________。
（4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如圖所示。
①圖中b應連接電源的_______(“正極”或“負極”）。
②陽極的電極反應式為___________________。
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【題目】下列應用與鹽類水解無關的是
A. 純堿溶液可去除油污
B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑
C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色
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【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:
(1)發生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。
①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。
②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。
(3)“電解II”的陽極產物為______________(填離子符號)。
(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環利用的物質是_____________(填化學式)。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產率為__________(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：
甲：a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是
A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大
B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大
C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
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【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。回答下列問題:
（1）直接熱分解法制氫
某溫度下，2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______。
（2）乙醇水蒸氣重整制氫
反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應的熱化學方程式為_____________。
（3）水煤氣法制氫
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。
①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點對應溫度下，反應經5min達到平衡，則平均反應速率v(CO)=________。
②圖中B、E兩點對應的反應溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。
③經分析，A、E、G三點對應的反應溫度都相同(均為T℃)，其原因是A、E、G三點對應的_________相同。
④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。
（4）光電化學分解制氫
反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應式為________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為7.7%)。該反應的化學方程式為______________。
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【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。
（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。
II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。
由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。
III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。
Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
（2）下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）
則：①A和B 分別為：A_________ B_________；
②A與B發生反應的條件是__________________；
③反應⑥的化學方程式為_____________________；
④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數字序號）。
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