Question

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。

(2)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液的pH與NaOH客液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

Answer 1

【答案】 +1 H2N2O2H++HN2O2-, HN2O2-H++N2O22- > >

【解析】(1)H2N2O2分子中H的化合價為+1，O元素的化合價為-2，設N元素的化合價為x，根據總化合價之和為0可知：2x+(+1)×2+(-2)×2=0，解得：x=1，即N元素的化合價為+1，故答案為：+1；

(2)①根據圖像可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，二元弱酸以第一步電離為主，則其電離方程式為：H2N2O2HN2O2-+H+，HN2O2- H++N2O22-，故答案為：H2N2O2HN2O2-+H+，HN2O2- H++N2O22-；

②b點溶質為NaHN2O2，溶液的pH＞7，說明溶液顯示堿性，則HN2O2-的水解程度大于其電離程度，所以c(H2N2O2)＞c(N2O22-)，故答案為：＞；

③根據圖像可知，a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒可知c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，所以c(Na+)＞c(HN2O2-)+c(N2O22-)，故答案為：＞。