【題目】常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-
C. 
的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-
D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
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【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：__________________________。
(2)工業上制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時：C(石墨)+ 
O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=________kJ·mol-1
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時正極反應式為____________。
(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，寫出電解反應方程式：____________________。當電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。
(2)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液的pH與NaOH客液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)
③a點時溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列敘述錯誤的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2發生的離子反應為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數前者大于后者
C. 等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
（2）反應中（1）中____是還原劑，_____是還原產物 ．
（3）該反應的離子方程式為:_______________________
（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應____________________________
（5）NA表示阿伏伽德羅常數,若產生標準狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應過程中轉移電子的數目為_________，被氧化的HCl的質量為_____g
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【題目】下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是
A. 甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯 B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
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