【題目】鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質是KOH，電池反應為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.裝置中使用陰離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
C.左側若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸
D.若鋅銀電池溶解13g鋅，則鎳極凈增質量最多為5.9g
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是___（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________；判斷試劑d已經足量的方法是___________________。
加入適量d后溶液中發生反應的離子方程式為___________________________。
(3)現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)，儀器③的名稱是________。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是________(填序號)。
Ⅲ.海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是重要的化學反應，在人類的生產和生活中無處不在。
（1）已知反應：BaSO4＋C——BaS＋CO↑
①配平該反應___。
②若有2.33gBaSO4發生反應，則反應過程中轉移電子的數目是__，標準狀況下，生成一氧化碳___L。
（2）已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
①配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目___。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__；寫出該反應的離子方程式__。
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【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極
B. BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極
D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 電解法，反應為2Cu+H2O |
（1）工業上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成___而使Cu2O產率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=－169kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
則方法a中發生的反應：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)；△H=___。
（3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應連___電極(填“C”或“D”)。
②該離子交換膜為___離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應式為___。
③原電池中負極反應式為___。
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【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是（ ）
A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快
C.在0～25 min內，Ⅲ中M的分解百分率比II
D.在0～20 min內，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）簡單鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_______________。
（2）電子工業用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目_____________________
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；
②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是_______（用字母代號填）。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的主要成分的化學式為_______、_______。
②加過量D發生反應的離子方程式為__________________________________。
③通入F發生反應的化學方程式為 ___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列說法正確的是
A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度
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