Question

【題目】氧化還原反應是重要的化學反應，在人類的生產和生活中無處不在。

（1）已知反應：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應___。

②若有2.33gBaSO4發生反應，則反應過程中轉移電子的數目是__，標準狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目___。

②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__；寫出該反應的離子方程式__。

Answer 1

【答案】BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑ 0.08NA 0.896L 2:3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

根據氧化還原反應中得失電子守恒配平反應并用雙線橋法表示；根據氣體摩爾體積及反應方程式進行相關計算；根據離子方程式書寫規則書寫相關離子反應方程式。

（1）①反應中S元素化合價降低8，C元素化合價升高2，根據轉移電子數守恒，配得C與CO系數為4，再運用觀察法配平得：BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑，故答案為BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑；

②n(BaSO4)=，S元素化合價由+6降低為-2，則轉移電子為0.01mol×8=0.08mol，即0.08NA；V（CO）=0.01mol×4×22.4L/mol=0.896L，故答案為0.08NA；0.896L；

（2）①該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其得失電子最小公倍數是6，再根據原子守恒配平方程式，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為：，故答案為；

②該反應中還原劑為Cu，氧化劑為HNO3，參加反應的硝酸中只有1/4被還原，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3，該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案為2:3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。