Question

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖②正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、正極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，氫離子濃度減小，附近溶液pH增大，故A錯誤；
B、正極材料為MnO2 ， 發生還原反應，電極反應式為2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B錯誤；
C、電子由負極流向正極，所以電子由Fe流向石墨，陰離子向負極移動，即FeSO4溶液，故C正確；
D、該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，正極上得電子發生還原反應，所以Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的還原作用引起的，故D錯誤；
故選C．