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【題目】CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是（）
A.CaCl2溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀鹽酸
D.H2O

【答案】C
【解析】解：CaCO3的溶解過程如下：CaCO3（s）Ca2++CO32﹣ ，如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32﹣ ，都會使平衡左移，減小CaCO3的溶解度．這就是同離子效應．
若加入的溶液能與鈣離子或者碳酸根反應，則會使平衡向右移動，例如加入鹽酸，鹽酸與碳酸根反應生成二氧化碳氣體，導致碳酸鈣的溶解平衡向右移動，故碳酸鈣在鹽酸中的溶解度最大，
故選C．

練習冊系列答案

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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是( )

A.10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（）

A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖②正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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【題目】某地環保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示的實驗探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

陽離子	Na+、Mg2+、X
陰離子	Cl-、SO32－、Y、NO3－

請回答下列問題：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的陰離子是______________________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式： ______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的最低負化合價為-2。回答下列問題：

（1）Y-的結構示意圖為____________。

（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號_____________。

（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目________________。

（4）向WX2溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為___________。

（5）Y的氣態氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為_____________。

（6）ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

根據題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：