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下列說法中正確的是(　　)。

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化

B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量多

D．因為3O₂===2O₃是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

A選項，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的過程中都有能量變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水蒸氣變成液態(tài)水的過程是放熱過程，但它是物理變化。B選項，一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)和反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系，如碳燃燒需要加熱，但此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能自發(fā)進行。C選項，一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從宏觀來看，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；從微觀來看，舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多。D選項，因為3O₂===2O₃為吸熱反應(yīng)，臭氧具有的總能量比氧氣的總能量高，所以臭氧比氧氣活潑。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)。

A．C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D．

C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：________

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為 _____________________________________。
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)

2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗NO _________________ g。
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除。用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅。制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO₄溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)試管中破壞化學(xué)鍵的類型是______________，形成的化學(xué)鍵類型是______________。
(4)寫出有關(guān)現(xiàn)象的化學(xué)方程式______________。
(5)由實驗推知，反應(yīng)所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO₄溶液的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（）

A．500mL 2.0mol·L^－1 HCl和500mL 2.0mol·L^－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L^－1 H₂SO₄和500mL 2.0mol·L^－1 Ba（OH）₂的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國某技術(shù)公司開發(fā)出納米級催化劑，可在較低溫度下將甲烷轉(zhuǎn)化成乙烯：2CH₄(g)??C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH，已知在降低溫度時該反應(yīng)平衡向左移動，且有下列兩個反應(yīng)(Q₁、Q₂均為正值)：
反應(yīng)Ⅰ：C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁＝－Q₁
反應(yīng)Ⅱ：C(s)＋H₂(g)=