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中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是(　　)

A．用滴定管取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出,實驗中生成水的量減少,放出的熱量減小,測得中和熱的數值不準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是。

（2）已知：①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1
②C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－Q₂ kJ/mol ③C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
則23 g液體酒精完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，釋放出的熱量為 kJ（請用Q₁、Q₂、Q₃來表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產生的溫室效應，實現CO₂的良性循環。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂轉化率達80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應的熱化學方程式：                      。
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是    。
a．容器中壓強不變         b．H₂的體積分數不變
c．c(H₂)=3c(CH₃OH)        d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據要求回答問題：

①該過程是將轉化為。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
②催化劑b表面的電極反應方程式為。
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO₂的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH₂產生H₂和用汽油箱貯存汽油供發動機使用，儲氫系統又捕集汽油燃燒產生的CO₂，該系統反應如下圖所示：

解決如下問題：
①寫出CaH₂的電子式                     。
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：             。
③如該系統反應均進行完全，試寫出該系統總反應的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的化工產品和化工原料。
（1）氨的電子式是。
（2）已知：

①合成氨的熱化學方程式是   。
②降低溫度，該反應的化學平衡常數K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應為2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工業生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO₂的轉化率與氨碳比

、水碳比

的變化關系。
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x₁ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y

B．圖2表示向Ba(OH)₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂

C．圖3表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·

mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶;③量筒;④環形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計;⑦蒸發皿;⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含E₁，E₂的代數式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)。

A．物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應

C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多

D．因為3O₂===2O₃是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑

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