Question

下列敘述正確的是（　　）

A．常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化

B．可用鐵罐來進行貯存、運輸冷的濃硫酸

C．SO3具有氧化性，SO2只有還原性

D．SO2、Cl2的漂白原理相同

Answer 1

A．常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，銅屬于金屬性較不活潑的金屬，濃硫酸和銅須在加熱的條件下反應，常溫下不反應不屬于鈍化，故A錯誤；
B．常溫下金屬Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，會在金屬表面形成致密的氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生，可用鐵罐來進行貯存、運輸冷的濃硫酸，故B正確；
C．SO₃中硫+6價，為硫的最高價，所以只具有氧化性，SO₂中硫+4價，處于中間價態(tài)，所以既具有還原性，又具有氧化性，如SO₂通入飽和H₂S溶液中析出淺黃色沉淀，反應生成S，SO₂中S元素的化合價降低，具有氧化性，SO₂通入氯水使之褪色，反應生成硫酸和鹽酸，S元素的化合價升高，說明SO₂具有還原性，故C錯誤；
D．氯氣漂白，實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，起漂白作用，二氧化硫漂白原理是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，兩者原理不同，故D錯誤；
故選B．