Question

Ⅰ濃硫酸具有：A．強酸性B．強氧化性C．高沸點、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應______
（2）濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等氣體______
（3）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑______
Ⅱ胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：______
試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______．
Ⅲ寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式：______．

Answer 1

I（1）Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故選AB；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作部分氣體的干燥劑，故選E；
（3）濃硫酸具有酸性而使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，濃硫酸具有脫水性而使試紙變黑，故選AD；
Ⅱ甲：（1）白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，為酸式鈉鹽；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性，說明弱酸酸式酸根離子水解程度大于電離程度；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳元素，為為碳酸氫鈉；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳；
鹽酸和碳酸氫鈉反應離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，說明該物質具有弱堿性；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，該物質能形成膠體；
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，說明為兩性氫氧化物；
氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
，故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
III二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．