Question

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列說法正確的是　(　　)

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%

D. 實驗④中，達到平衡時，b<0.05

Answer 1

【答案】C

【解析】A．速率之比等于化學計量數之比，則v（N）=v（M）===1.0×10-3mol/（Lmin），故A錯誤；
B．實驗②中平衡時M為0.08mol，則：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1 0.4 0 0
轉化（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08
平衡（mol）：0.02 0.32 0.080.08
由于反應中氣體的化學計量數相等，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，故實驗②中，該反應的平衡常數K==1，故B錯誤；
答：實驗②中，該反應的平衡常數K=1；
C．溫度不變平衡常數不變，平衡時M為amol，則：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.2 0.2 0 0
轉化（mol）：a a a a
平衡（mol）：0.2-a 0.2-a a a
則K==1，解得a=0.1，實驗③中X的轉化率=×100%=50%，故C正確；

D．溫度不變平衡常數不變，平衡時M為bmol，則：
X（g）+Y（g）M（g）+N（g）
起始（mol）：0.1 0.1 0 0
轉化（mol）：bbb b
平衡（mol）：0.1-b 0.1-b b b
則K==1，解得a=0.05，故D錯誤；答案為C。