【題目】下列各組物質按酸堿鹽分類順序排列，正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、硫酸鈣
B.氫硫酸、燒堿、膽礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（ ）
A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度 D．加入少量氫氧化鈉固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。
I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。
（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式__________________。
（2）關閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）裝置乙的作用是________________。
（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________。
II：硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖所示。
（1）反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質量為 _____________。
（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）寫出圖中各步轉化的化學方程式：____________________。
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【題目】工業制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) + Q 
（1）若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
|
| 平衡常數K |
________ | ________ | ________ |
（2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________
A．加入催化劑，X點位置升高
B．反應熱 = E1 + E2
C．反應物總能量低于生成物
D．加入催化劑，E2不變
（3）將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間2分鐘，則υ(SO2)表示的反應速率為_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。
（4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。
（5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。
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【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列說法正確的是 ( )
A. 實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%
D. 實驗④中，達到平衡時，b<0.05
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【題目】（1）寫出制取硝基苯的化學反應方程式_________________________________；
（2）寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負極電極反應式___________________________；
（3）氯氣是重要的化工原料，可以用來制備很多化工產品，比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4），寫出堿性條件下，由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式___________；
寫出工業制漂白粉的化學反應方程式__________________________。
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【題目】下列同一組反應的反應類型，不相同的是
A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
D.由氯代環己烷制環己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷
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【題目】在鹽類發生水解的過程中，下列說法中正確的是（ ）
A. 鹽的水解不屬于離子反應B. 溶液的pH一定發生改變
C. 水的電離程度增大D. 是中和反應的逆反應
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【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為( )
A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
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