Question

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX3－的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名稱為________。

(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，會(huì)生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（從電負(fù)性角度解釋）

(4) 1 mol WX2中含有的π鍵數(shù)目為________。

(5) AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為____________ g/cm3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 平面正三角形 四面體形 H2O中O的電負(fù)性大，不易提供孤電子對(duì)形成配位鍵 2NA 原子晶體 （1/4，1/4，3/4）

【解析】

用來鑒定文物年代的是14C，所以W為碳元素；能在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲的單質(zhì)是臭氧，所以X是氧元素；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，所以M是氮元素或硫元素，依原子序數(shù)依次增大可確定M為氮元素；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)，所以Y為鉻元素；Z能形成紅色的和黑色的兩種氧化物，Z為銅元素。

（1）鉻離子的基態(tài)電子排布式可表示為：[Ar]3d3；

（2）NO3-的空間構(gòu)型是平面三角形，H2O的價(jià)電子互斥模型名稱為四面體型；

（3）Cu(H2O)42+的溶液中通入氨氣，會(huì)形成Cu(NH3)42+，這是因?yàn)檠醯碾娯?fù)性大于氮原子且半徑相對(duì)較小，相對(duì)來說較難提供孤電子對(duì)以形成配位鍵，所以配體水分子被氨氣分子替換；

（4）雙鍵中含有1個(gè)π鍵，因此1molCO2中含有π鍵的數(shù)目為2NA；

（5）①AlP晶體的熔點(diǎn)高，則推測其為原子晶體；

②A點(diǎn)、B點(diǎn)的坐標(biāo)分別為（0，0，0）和（1，1/2，1/2），由此可推知C點(diǎn)的坐標(biāo)為（）；據(jù)均攤點(diǎn)分析可知該晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)P原子，4個(gè)鋁原子。據(jù)g/cm3。