Question

【題目】（1）寫出SO3分子的空間構型是____；是____分子（填“極性”或“非極性”）；常見的等電子體的化學式：一價陰離子______ (寫出一種)，它們的中心原子采用的雜化方式都是_______。

（2）甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為__，甲醇分子內的O—C—H鍵角___（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子內的O—C—H鍵角，甲醇極易溶于水，其主要原因是_____。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。

Answer 1

【答案】平面正三角形 非極性 NO3- sp2 sp3 < 甲醇是極性分子，有個親水基團，與水結合形成氫鍵，所以易溶于水 <

【解析】

（1）三氧化硫分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（6-3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，所以為平面三角形結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，SO3分子中有4個原子，40個電子，與其互為等電子體的一價陰離子為NO3-，NO3-中中心原子N原子形成3個δ鍵，孤對電子數＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，故答案為：平面正三角形，非極性，NO3-，sp2。

（2）甲醇分子內C原子價層電子對個數=0+4=4，所以C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內的C原子的雜化方式為sp2雜化，O-C-H鍵角約為120°，所以甲醇分子內的O-C-H鍵角小于甲醛分子內的O-C-H鍵角，甲醇極易溶于水，其主要原因是甲醇是極性分子，有個親水基團，與水結合形成氫鍵，所以易溶于水，故答案為：sp3，<，甲醇是極性分子，有個親水基團，與水結合形成氫鍵，所以易溶于水

（3）含氧酸中非羥基氧越多，酸性越強，H5IO6為五元酸，H5IO6中含有5個—OH和1個非羥基氧，HIO4為一元酸，含有1個—OH和3個非羥基氧，因此H5IO6的酸性小于HIO4，故答案為：<。