Question

某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：
（1）反應 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑的還原劑是______（寫化學式）；反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中，每生成1molO₂則轉移了______mol電子．
（2）進行探究：
①提出假設． 假設1：全部是Na₂O₂　　　　 假設2：全部是Na₂CO₃ 假設3：______
②設計方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moL?L^-1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固體溶解，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口．	若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則______ ______
步驟2：
步驟3：

Answer 1

解：因Na₂O₂在反應中既是氧化劑又時還原劑，因反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中2個Na₂O₂轉移2個電子，每生成1molO₂則轉移了2mol電子，故答案為：Na₂O₂；2；
（2）①也可能是兩者的混合物，故答案為：是Na₂O₂與Na₂CO₃的混合物
②因Na₂O₂與硫酸反應產生氧氣，Na₂CO₃與與硫酸反應產生二氧化碳，Na₂O₂具有漂白性來解答，故答案為：

實驗步驟	預期現象和結論
	假設2或假設3成立，或假設1不成立
步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水，再滴入酚酞溶液	若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色則假設1或假設3成立；若紅色不褪色，則假設2成立

分析：（1）根據Na₂O₂在反應中既是氧化劑又時還原劑；根據反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中2個Na₂O₂轉移2個電子；
（2）①也可能是兩者的混合物；
②根據Na₂O₂與硫酸反應產生氧氣，Na₂CO₃與與硫酸反應產生二氧化碳，Na₂O₂具有漂白性來解答；
點評：本題主要考查了Na₂O₂的性質，結合實驗，考查了學生分析問題、解決問題的能力．