Question

【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：

A. 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

B. 電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

D. b極為電池的負極

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，5.6LO2的物質的量為=0.25mol，完全反應后，有0.25mol×4=1mol電子轉移，故A錯誤；B．電池工作時，電子從負極流向正極，在該電池中由a極流向b極，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上發生氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，故D錯誤；故選C。