【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 
的名稱為3-甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和 
互為同素異形體
C. CH3CH2OH和 
具有相同的官能團，互為同系物
D. 
和 
為同一物質(zhì)
【答案】D
【解析】A．根據(jù)烷烴的命名方法解答；
B．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
C．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子位置完全相同。
A．
為烷烴，最長碳鏈為4個，離取代基近的一端編號得到正確的名稱為2-甲基丁烷，A錯誤；
B．CH3CH2CH2CH2CH3和 
為分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；
C．CH3CH2OH和 
具有相同的官能團，但官能團個數(shù)不同，不能互為同系物，C錯誤；
D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子位置完全相同，因此
和
為同一物質(zhì)，D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
B. 電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D. b極為電池的負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烷（
-C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應(yīng)是：-C2H5(g) 
-CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n( | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n( | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）n1=__________mol，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=___________。
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖所示。當(dāng)其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。
（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式__________。
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設(shè)在40min時達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：
下列分析不正確的是
A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式 ______________ ，A的結(jié)構(gòu)簡式 _______________ ．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______________________，反應(yīng)類型_______________。
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________
（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________，反應(yīng)類型______________________。
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（ ）
A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞
C. 若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體
B. 反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施__________。
a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3
(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比
F 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)
2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. A、B、C的濃度相等
B. 氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間改變而改變
C. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
D. 氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變
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