【題目】
(1)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為 g,要完成本實驗該同學應稱出 g NaOH。
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。
(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起配制濃度偏高的是 。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 |
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 |
【答案】(1)27.4 10.0 ；
(2)檢查容量瓶是否漏液；
(3)BC
【解析】試題分析：(1)用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應該選用25 0mL的容量瓶，需要氫氧化鈉的質量=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；因天平的稱量原理：左盤物體的質量=右盤物體的質量+游碼的讀數，所以燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g，故答案為： 27.4；10.0；
(2)因使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
(3)A、轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度將偏低，故不選；B、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故選；C、未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液體積會低于刻度線，濃度偏高，故選；D、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故不選；故選BC。
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【題目】第3周期元素的基態原子中，不可能出現d電子，主要依據是
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 洪特規則
D. 近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高
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【題目】下列說法正確的是
A． 碘單質的升華過程中不存在化學鍵破壞的過程
B． NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
C． 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D． H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩定結構
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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 ( )
A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性
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【題目】（1）H2O的沸點(100℃）比H2S的沸點(-61℃）高，這是由于______________；
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”）分子．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；
（4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________；
②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______________。
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【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即可制冷，該化學物質是
A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．固體氫氧化鈉
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【題目】下列說法中，不正確的是
A. 乙烯可以作水果的催熟劑
B. 石油分餾屬于化學變化
C. 苯燃燒時火焰明亮，伴有濃煙
D. 冶煉金屬是將金屬從其化合物中還原出來
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【題目】某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質的量濃度為( )
A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上說法均欠妥
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