Question

【題目】（1）H2O的沸點(100℃）比H2S的沸點(-61℃）高，這是由于______________；

（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是______________(填“極性”或“非極性”）分子．

（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

（4）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________；

②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為______________。

Answer 1

【答案】

（1）水分子間存在氫鍵；

（2）非極性；

（3）＞；＞；

（4）①能量最低原理；②直線形

【解析】

試題分析：（1）H2O與H2S都屬于分子晶體，H2O分子間可以形成氫鍵，H2S只含有范德華力，所以水的沸點高于H2S的沸點，故答案為：水分子間存在氫鍵；

（2）非極性分子的溶質極易溶于非極性分子的溶劑，CCl4、CS2是非極性分子，CrO2Cl2能與CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非極性分子，故答案為：非極性；

（3）H2SO4和H3PO4分別為S、P元素的最高價氧化物對應的水化物，非金屬性S＞P，則酸性H2SO4＞H3PO4；HClO4和HClO3都是Cl元素的含氧酸，Cl元素的化合價越高，酸性越強，則酸性：HClO4＞HClO3，故答案為：＞；＞；

（4）①表中A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，說明它們屬于ⅡA族，又它們都是短周期元素，且A的第一電離能比B大，因此，A為Be元素，B為Mg元素，圖1所示電子排布，根據能量最低原理，最外層兩個電子應全排在s軌道上，故答案為：能量最低原理；

②A和氯元素形成的簡單分子為BeCl2，BeCl2分子中Be的成2個σ鍵，雜化軌道數為2，采取sp雜化，沒有孤對電子對，為直線形，故答案為：直線形。