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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，，否則勒夏特列原理不適用。

①加入AgNO3溶液后, AgNO3和HBr反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故不選；
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕，不是可逆反應，故選；
③增大壓強，平衡正向移動,氣體顏色變淺,但顏色加深是體積縮小,二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，故選；
④合成氨反應是放熱反應,降低溫度平衡正向移動,提高氨的產率,故不選；
⑤K為氣體,減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋,故不選；
⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) (正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度平衡逆向移動，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深,故不選；
綜上分析可知，符合題意的有：②③；本題選B。

練習冊系列答案

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A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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根據表中數據，下列說法正確的是

A. 實驗 1中，反應在 0至 10min內，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時，該反應的平衡常數K=0.25

C. 根據實驗 1和實驗2可說明：反應物濃度越大，反應速率越快

D. △H<0

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【題目】錳的化合物在工業、醫療等領域有重要應用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。

I．KMnO4的制備：

反應原理

步驟一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實驗操作

步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當C中溶液完全變為紫紅色時，關閉活塞停止反應，分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下：

(1)檢查裝置A氣密性：關閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應結束后，未能及時分離KMnO4晶體，發現C中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據_____________。

II．該小組繼續探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進行了下列實驗：

裝置圖	試劑X	實驗現象
	① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液	生成淺棕色沉淀，一段時間后變為棕黑色
	②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液	立即生成棕黑色沉淀
	③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液	無明顯現象
	④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3無明顯現象，加入PbO2立即變為紫紅色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀

已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；

iiKMnO4在酸性環境下緩慢分解產生MnO2。

(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對比實驗③和④，實驗③的作用_____。

(7)甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩定，分解產生了MnO2，乙認為不成立，理由是________；乙認為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_________。

探究結果：酸性條件下下，某些強氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

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【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下，經過相同反應時間測得的實驗數據如下：

實驗編號	T(K)	催化劑	CO2轉化率(%)	甲醇選擇性(%)
1	543	催化劑a	12.3	42.3
2	543	催化劑b	10.9	72.7
3	553	催化劑a	15.3	39.1
4	553	催化劑b	12.0	71.6

（備注）甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應①中CO2轉化為CH3OH平衡轉化率增大

C. 其他條件不變，增大反應體系壓強反應②中平衡常數不變

D. 反應①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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【題目】實驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。

(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)

① A為SO2發生裝置，A中反應方程式是_____________________________________。

② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。

③ 將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。___________________

(2) 探究Na2S2O5的性質

實驗編號	實驗操作及現象
實驗Ⅰ	取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。
實驗Ⅱ	取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產生氣泡，白色沉淀溶解。
實驗III	取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。
實驗IV	取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復。