Question

【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)＋I2(g) △H，在2L恒容密閉容器中，充入一定量的 HI(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n（mol）隨時(shí)間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn) 1中，反應(yīng)在 0至 10min內(nèi)，v(HI)＝0.02mol·L－1 ·min－1

B. 800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn)2可說(shuō)明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

D. △H<0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn) 1中，反應(yīng)在 0至 10min內(nèi)，v(HI)==0.01mol/(L ·min)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2molHI反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1molH2、1molI2，則800℃時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)了0.5molHI，則反應(yīng)產(chǎn)生H2、I2的物質(zhì)的量都是0.25mol，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.25，B正確；

C.溫度相同，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量相同，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率快，可能同時(shí)使用了催化劑，改變了其它反應(yīng)條件，不能說(shuō)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：反應(yīng)物的起始濃度相等，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)3，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H>0，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。