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觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現液滴→④白色固體，下列說法中正確的是 ( )

A．①發生了氧化還原反應	B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液	D．④只發生物理變化

解析試題分析：Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na₂O，Na₂O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O風化脫水生成Na₂CO₃，A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；B、Na₂O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，故C錯誤；D、Na₂CO₃?xH₂O風化脫水生成Na₂CO₃屬于化學變化，故D錯誤，故選A。
考點：考查鈉及鈉的重要化合物的性質

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）我國是世界上發現和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現在銅及其化合物在工農業生產中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO      ② 2Cu₂S + 3O₂=2SO₂+2Cu₂O③ Cu₂S+ 2Cu₂O="6Cu+" SO₂
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為             ；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理論上消耗O₂的物質的量為              。
（2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫出此反應的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，  為了使FeCl₃循環利用和回收CuCl₂，現設計如下生產過程：

①試劑Y的名稱           ；物質X最好是          （填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質的量濃度均為0.5mol·，則加入Cl₂氣和物質X使溶液的pH在                 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)₃，而CuCl₂不產生沉淀。( K_SP[Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、 K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20、lg5=0.7)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl₃)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

A B C D E
已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃,與過量Cl₂反應生成PCl₅ PCl₃遇水會強烈水解生成 H₃PO₃和HC1。遇O₂會生成POCl₃,POCl₃溶于PCl₃,PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為                                  。
（2）B中所裝試劑是                   ,
E中冷水的作用是
F中堿石灰的作用是_____
（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K₃通入干燥的CO₂,再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是                   。
（4）粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后.通過_____(填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl₃。
（5）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數
①迅速稱取1.00g產品,加水反應后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na₂S₂O₃,溶液滴定
④重復②、③操作,平均消耗Na₂S₂O₃,溶液8.40mL
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂="=" H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆,假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據,該產品中PC1₃的質量分數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃	B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環節一：理論推測
部分同學認為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據是。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學認為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋
（1）同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：

操作	應該觀察到的現象

（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作	現象
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現淺紅色

同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現淺紅色