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部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5．76 g，經如下處理：

下列說法正確的是（）

A．濾液A中的陽離子為Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺

B．V=896

C．樣品中CuO的質量為4．0 g

D．樣品中Fe元素的質量為2．24g

解析試題分析：A．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，鐵離子優先反應，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；B由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應生成氫氣的鐵的物質的量小于0．04mol，反應生成的氣體的物質的量小于0．04mol，標況下生成的氣體的體積一定小于：22．4mol/L×0．04mol=0．896L=896mL，故B誤；C選項由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3．2g為金屬銅，銅元素的物質的量為0．05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質量為：80g/mol×0．05mol=4．0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質量一定小于4．0g，故C錯誤；D選項濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3．2g氧化鐵的物質的量為0．02mol，含有鐵元素的物質的量為0．02mol×2=0．04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質量為：56g/mol×0．04mol=2．24g，故D確；
考點：考查了鐵、銅單質及其氧化物的性質的相關知識點。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度？
（2）NO，NO₂在標準狀況下體積各為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn²^＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高偏低無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO₂性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是。

第1組	第2組	第3組
S (單質)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO₂氣體還原Fe³⁺、Br₂的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                    B．Na₂SO₃固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)變化關系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序號	實驗方案	實驗現象	結論
方案①	往第一份試液中加入KMnO₄溶液溶液	紫紅色褪去	SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案②	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了Fe²⁺
方案③	往第二份試液中加入		SO₂與Fe³⁺反應生成了SO₄^2—

上述方案①得出的結論是否合理，原因。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br^—的還原性弱于SO₂的現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現液滴→④白色固體，下列說法中正確的是 ( )

A．①發生了氧化還原反應	B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液	D．④只發生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了使AlCl₃溶液中的Al³^＋離子盡可能全部轉化為Al(OH)₃沉淀，最合適的試劑是

A．NaOH溶液　　

B．KOH溶液

C．鹽酸　　　

D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na₂CO₃、NaOH、NaHCO₃、CO₂四種物質，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質間的轉化關系。對于圖中兩種物質間的轉化，通過一步反應就能實現的有