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【題目】把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是

A．無水三氯化鐵 B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵 D．三氧化二鐵

【答案】D

【解析】

試題分析：在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由于灼熱使Fe（OH）3分解生成Fe2O3故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答下列問題。

（1）①的原子結構示意圖為_________。

（2）③和④兩種元素金屬性強弱關系是：③______（填“＞”或“＜”）④

（3）③和⑥兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵為_______（填“離子鍵”或“共價鍵”) 。

（4）④和⑥組成的化合物的水溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應，在一定條件下，反應物至少有一種能完全反應的是

A. 過量的氫氣與氮氣 B. 過量的二氧化錳與濃鹽酸

C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A．液態HCl不導電，但HCl屬于電解質

B．NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4屬于酸

C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物

D．Al(OH)3可用作胃酸中和劑，不會對胃壁產生強烈刺激

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______

（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是(　　)

A. 對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同

B. 等質量的硫蒸氣和固態硫單質分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 表示氫氣燃燒熱的ΔH為-285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D. 已知中和熱ΔH為-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（）、氯化亞錫（SnCl2）和水。

（1）寫出Sn2+的最外層電子排布式___________；Cl-中有_________個填充電子的能級。

（2）畫出硝基的電子式____________，氯化亞錫分子的空間構型是________________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_______________，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。

（3）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結構類似金剛石，立方晶胞結構如圖所示，則錫的配位數是_______。