Question

常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：


（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：______．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式______．
（3）當混合液的pH=______時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=______．

Answer 1

（1）Na₂CO₃溶液中存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，根據溶液的電中性原則，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
（2）Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸生成HCO₃^-，反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（3）當溶液中H₂CO₃達到飽和后，開始放出CO₂氣體，由圖象可以看出，當PH=6時，H₂CO₃達到飽和，開始放出CO₂氣體，故答案為：6；
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀BaCO₃，此時：c（CO₃^2-）=0.1mol/L，
c（Ba²⁺）=

3.328×10-7g 208g/mol

0.02L

=8.0×10^-8，
則：K_SP（BaCO₃）=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=0.1×8.0×10^-8=8.0×10^-9
故答案為：8.0×10^-9．